​羟基电子式(羟基电子式结构式)

羟基电子式(羟基电子式结构式)

羟基电子式

题组一化学变化中的定量判断

[解题指导]

先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。

物质的量在化学方程式中计算的步骤

写：写出反应的化学方程式

↓

找：找出方程式中已知照片物质和未知物质的物质的量的关系

↓

列：将已知量和未知量列成比例式

↓

求：对比例式求算

[挑战结构式满分](限时20分钟)

1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是( )

A．木炭与浓硝酸B．铜与稀写硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸

答案D

2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

答案A

3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

答案B

解析在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。

4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量7个比为( )

A．35.5∶108B．16∶207

C．8∶1D．108∶35.5

答案C

解析等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。

5．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )

A．1∶2∶3B．23∶24∶37

C．23∶12∶9D．36∶69∶92

答案D

解析令Na、Mg、Al的质量都为1g，，计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比。

6．向物质的量浓度为1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为( )

A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3

C．AlOD．AlO和Al(OH)3

答案C

解析明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，当生成沉淀式的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3＋，2molSO，由反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，使SO全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa(OH)2，加入4molOH－，则发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，所以最后溶液中存在AlO。

7．下列反应中，羟基电子式为什么有7个电子，羟基电子式图片，氧化剂与还原剂的结构式物质的量之比为1∶2的是( )

A．仅有②B．仅有②④

C．仅有②③④D．①②③④

答案D

8.下列反应中，相关式图示意图错误的是( )

答案B

解析SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故随二氧化硫体积增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，沉淀质量达最大值后保持不变，B项示意图错误；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，C项示意图正确；Fe＋2FeCl3===3FeCl2，D项示意图正确。

9．下列选项中，符合下图变化的是( )

答案C

解析反应先生成沉淀，后沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，A项不符合题图变化；生成NaHCO3和NaHCO3转化为CO2消耗的稀盐酸的体积之比为1∶1，B项不符合题图变化；氯气先氧化Fe2＋，后氧化Br－，前后消耗氯气的体积之比为1∶2，C项符合题图变化；反应先生成CaCO3，后生成Ca(HCO3)2，前后消耗CO2的体积之比为1∶1，D项不符合题图变化。

10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

答案C

。

11．用重量法测定BaCl2·nH2O中结晶水数目的实验：准确称取7.91g该晶体，加入适量盐酸，加热式图使其完全溶解，冷却，配制100mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中滴加画100mL0.05mol·L－1Na2SO4溶液恰好使Ba2＋完全沉淀。n等于( )

A．2B．4

C．6D．8

答案C

题组二避开画阿伏加德罗常数应用的设题陷阱

[解题指导]

阿伏加德罗常数应用的6个易错羟基点

(1)偷换概念，干扰判断。

当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。

(2)无视组成，思维定式。

在考查特殊物质的组成和结构时，羟基电子式书写方法，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。

(3)混淆条件，状态不清。

①对于气体物质在非标准状况下，羟基电子式只有7个电子，直接套用22.4L·mol－1；

②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4L·mol－1。

(4)本质不用，计算失误书写。

不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。

(5)忽略隐含，判断失误。

忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。如误认为1L0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA。

(6)读题不清，忽略体积(或温度)。

只关注溶液的浓度，默认体积为1L。如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1NA；误认为1LpH＝13的NaOH溶液方法中，OH－数目一定为0.1NA。

[挑战结构式满分](限时20分钟)

1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，羟基电子式怎么画，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA

答案C

解析只有在标准状况下，22.4L混合气体中才含有NA个碳原子，A项错误；标准状况下图片，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。

2．设NA为照片阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．100mL0.1mol·L－1K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

B．100g17%的氨水示意图中，羟基电子式画法，含有氨分子数是什么为NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D．25℃时，1.写0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

答案C

解析A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B项，氨气溶于水大部分生成一水合氨，则氨气分子数小于NA；C项，1molNa完全反应，不管生成什么产物，羟基电子式的书写图片，均转移1mol电子；D项，pH＝13，即c(OH－)＝0.书写1mol·L－1，故含OH－数目为0.1NA。

3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA

B．在标准示意图状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

C．3.65g液态HCl中含有的式粒子总数为0.2NA

D．常温下，将5.6gFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

答案A

解析A项中，易误认为无法计算，其实，质量与物质的量换算与温度、压强无关，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，可用最简式计算氧原子数；B项中，忽视NO与O2反应后生成的NO2还会部分转化为N2O4，即还有隐含反应：2NO2N2O4；C项中，忽视HCl是共价化合物，在液态HCl中以分子形式存在；D项中，忽视常温下铁氢氧根在浓硝酸中钝化，根本无需计算。

4．设NA为照片阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下2.24L己烷电子分子中含有1.9NA对共用电子

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

答案A

解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A项正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA～2NA之间，B项错误；由于在标准写状况下己烷为液态，故2.24L己烷的物质的量远大于0.1mol，C项错误；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D项错误，羟基电子式结构式。

5．设NA为照片阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应7个，生成H2分子数均为0.3NA

B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA

C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

答案B

解析书写与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不够，A项错误；5.35gNH4Cl固体结构式是0.1mol，1molNH4Cl固体含4molN—H键，羟基电子式怎么写图片，则0.1molNH4Cl固体含0.4molN—H键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D项错误。

6．设NA为照片阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D．常书写温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

答案D

解析没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H＋数小于0.1NA，羟基电子式怎么写，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，D项正确。

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA

B．18g18O2中含有的中子数为8NA

C．标准电子状况下，1.照片12LHCl与1.12LNH3混合，气体分子总数为0.1NA

D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为结构式0.2NA

答案D

解析80℃时，水的图片离子积常数Kw＞10－14，羟基电子式示意图，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目大于10－13NA，A项错误；18g18O2中含有的中子数为10NA，B项错误；HCl和NH3能够反应生成NH4Cl固体，气体分子总数为0，C项错误；4.6gNa变成Na＋，转移的电子总数为0.2NA，D项正确。

8．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

A．氯气的体积为1.12L

B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA

C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA

D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

答案B

解析未指明标准状况，A项错误；由Na＋守恒计算，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO－的水解，D项错误。

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是( )

A．其中所含电子总数为0.4NA

B．其中所含离子总数为0.4NA

C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.示意图1NA

D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA

10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

B．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应后，分子总数和原子总数均变小

C．一定温度下，羟基电子式，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH物质的量相同

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案D

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA

④1mol羟基中含有的电子数为10NA

⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

A．②⑤B．④⑤

C．①③⑤D．③④⑤

答案A

解析氯气和水反应存在化学平衡，氯气不能完全反应，将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移的电子数小于NA，故①错误；12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融NaHSO4电离出0.1molNa＋和0.1molHSO，所以含有的阳离子数为0.1NA，故②正确；在标准状况下，辛烷为液态，不能用22.4L·mol－1来计算辛烷的物质的量，故③错误；羟基的电子式为·H，1mol羟基中含有9mol电子，故④错误；1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴、阳离子，即阴、阳离子总数是3NA，故⑤正确。

12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等

C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

D．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA

答案A

解析在纯水pH＝6情况下，羟基电子式和氢氧根电子式，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，A项正确；1molCl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得氢氧根分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。